Exploiter un changement de couleur - Exercice 1

Une technicienne de laboratoire souhaite vérifier la concentration en diiode \(\mathrm{I_2}\) dans un échantillon d’une solution antiseptique commerciale. Pour cela, elle réalise un titrage suivi par changement de couleur en utilisant une solution de thiosulfate de sodium \(\mathrm{(2\ Na^+(aq) ; S_2O_3^{2-}(aq))}\).

Le diiode \(\mathrm{I_2}\), présent sous forme dissoute dans la solution antiseptique, donne une couleur brun orangé aux solutions aqueuses, et les ions thiosulfate \(\mathrm{S_2O_3^{2-}}\) ne colorent pas les solutions.

L'équation support du titrage est : \(\mathrm{I_2(aq)+2\ S_2O_3^{2-}(aq)\longrightarrow 2\ I^{-}(aq)+ S_4O_6^{2-}(aq)}\).

1. Identifier les réactifs titré et titrant.

2. Schématiser et légender le montage de titrage réalisé pour cette étude en plaçant l'espèce à titrer dans un erlenmeyer.

3. Identifier le réactif limitant avant et après l'équivalence.

4. Indiquer le changement de couleur de la solution attendu, dans l'erlenmeyer à l'équivalence.

Remarque : en réalité, on utilise un indicateur de fin de réaction, le thiodène, qui permet d'accentuer le changement de couleur à l'équivalence.

5. Donner, à l'équivalence, la relation mathématique entre les quantités de matière des réactifs mis en jeu.